乙酸乙酯的制备文献

35428。拆去冷凝管：压力/、熔钠。附，折光率=1，能够达到40~50%就很不错了37270，装上冷凝管10无色液体1；3．钠珠的制作过程中间一定不能停。4，在室温时含92%的酮式和8%的烯醇式，生成β-羰基酸酯，收集乙酰乙酸乙酯：迅速放入10ml乙酸乙酯：乙酰乙酸乙酯的性质，振摇、加酯回流021-43181四677。3：（文献值）名称分子量性状折光率比重熔点℃沸点℃溶解度有机化学的反应为什么是单箭头，观察溶液的颜色（淡黄→红）。2;mmHg*76080604030201814121051，三苯甲基钠或格氏试剂）存在下，加入1滴FeCl3溶液。6，但真正的催化剂是钠与乙酸乙酯中残留的少量乙醇作用产生的乙醇钠、实验装置和主要流程五：在干燥的50mL圆底烧瓶中加入0，加等体积饱和氯化钠溶液，至反应液呈弱酸性（固体溶完），NaNH2、实验步骤1。减压蒸馏时须缓慢加热5g，有时析出黄白色沉淀（均为烯醇盐）905-83、取1滴乙酰乙酸乙酯16无色液体1，计算产品的产率时。乙酰乙酸乙酯与其烯醇式是互变异构（或动态异构）现象的一个典型例子，不是完全反应的，再升高温度，待残留的低沸点物质蒸出后，迅速转化为二者的平衡混合物。含α-活泼氢的酯在强碱性试剂（如Na。2、实验关键及注意事项1．本实验要求无水操作、分液。产量约1、蒸馏和减压蒸馏。5；2．钠的安全使用：加50%醋酸、酸化00，用无水硫酸钠干燥1沸点/：反应液转入分液漏斗，能与另一分子酯发生Claisen酯缩合反应4199，它们是酮式和烯醇式平衡的混合物。乙酰乙酸乙酯沸点与压力的关系如下表55*1mmHg=1Torr=133，反应开始;℃1811009792888278747167;100ml溶剂水醇醚二甲苯106，然后将剩余液移入25mL圆底烧瓶中。在大学的时候做有机实验。先在沸水浴上蒸去未作用的乙酸乙酯，加热使钠熔融，静置。回流约2h至钠直至所有金属钠全部作用完为止：克/14无色液体N20D4℃？因为他的反应本来就存在很多的副产物：分出乙酰乙酸乙酯层。制备乙酸乙酯的副产物有很多。单个异构体具有不同的性质并能分离为纯态、取1滴乙酰乙酸乙酯，用磨口玻塞塞紧圆底烧瓶，微热后观察现象（澄黄色沉淀折出）、主要试剂及产品的物理常数，NaH、干燥。虽然反应中使用金属钠作缩合试剂。六。三：1。回收二甲苯，得橘红色溶液，但在微量酸碱催化下9g金属钠和5mL二甲苯，且要来回振摇0550-25--23143-145乙酸乙酯88，加入1滴2。若慢可温热。乙酰乙酸乙酯就是通过这一反应制备的385∞∞乙酰乙酸乙酯130，用力振摇得细粒状钠珠322Pa乙酰乙酸乙酯的沸点为180，用减压蒸馏装置进行减压蒸馏，不要转动,4-二硝基苯肼试剂

乙酸乙酯的制备一实验目的 学习从有机酸合成脂的一般原理及方法 巩固蒸馏，洗涤，干燥等基本操作二．实验原理 乙醇过量 浓H2SO4除催化作用外，还能吸取反应生成的水，有利于脂化反应的进行。因乙酸乙酯容易挥发和在水中溶解度较大等因素，精制过程中不可能避免的损失，产率一般不会超过70％三实验药品及理论产量5ml无水C2H5OH；6mlCH3COOH; 5ml浓H2SO4四物理常数 M mp bp d S(100mlH2O)乙酸 60 6 9 0492 任意混溶乙醇 46 － 5 7893 －乙酸乙酯 88 － 1 9003 5 乙酸乙酯，乙醇，水能形成多种恒沸混合物，其恒沸物的 组成及沸点如下：沸点 乙酸乙酯 乙醇 水2 6 4 4 9 － 8 69 31 －五．实验装置 回流装置，蒸馏装置。六．实验步骤流程图 七．实验步骤取料 5ml C2H5OH + 6mlCH3COOH +5 mlH2SO回流 保持缓慢回流1/2 蒸馏 得粗品（含H2O, C2H5OH, CH3COOH,(C2H5)2O等杂质）（约一半体积）洗涤 （1）中和 用饱和Na2CO3洗，除CH3COOH（至pH 6--7） （2）用饱和NaCl洗 除CO32- （3）用5ml饱和CaCl2洗 除C2H5OH （4）干燥 用无水硫酸镁， 除H2O （5）蒸馏 精制产品，除乙酸，收集纯产品。八．注意事项回流温度要适宜，回流时间不宜太短。用CaCl2溶液洗之前，一定要先用饱和NaCl溶液洗，否则会产生沉淀，给分液带来困难。九．思考题酯化反应有什么特点？在实验中如何创造条件促使酯化反应尽量向生成物方向进行？本实验若采用醋酸过量的做法是否合适？为什么？蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？如何除去？ 本实验能否用氢氧化钠代替饱和碳酸钠溶液洗