离子是带电荷的原子或者分子（带电的小球）。 共同特征：都是组成物质的最此前多少个世纪都曾进行过与化学有关的实践，从事物质转化的探索，其中最有
原子的结构 物质是怎么构成的？ 现在至少我知道，我自己给了自己一个答案。就在这几天，突然的醒悟，慢慢的考虑，差不多了，整理下写些出来。 能量等于质量乘光速的平方，这个是个伟大的公式，我们就从这个方向开始。 一切都是从波开始的，先说一下波和光子的意思是一样的，这里一般说的是在真空中传播的波，像海洋的波一样，波充满宇宙，它的速度是30万公里每秒，有一个传播方向，有长度等物理量，波是没有质量的(或者是有点或者是线的质量），但波以2个以上方向传播时，便有了质量（有了面的，或者是体积的质量）。 先从物质结构中最基本的物质原子开始。波在一个球状的空间中传播并旋转，或者说，波切割空间，这样的波有多个传播方向，形成了质量。波在中子这样的一个空间中传播，为什么波逃不出去呢？是因为波是可以被反射的，从光导纤维可以看出，光可以被很好的全反射，所以中子中的波虽然有非常高的能量，但它出不来。波在中子中不断的反射，旋转。可以这样理解，中子很多地方像一个球状的龙卷风，它中间的东西几乎不可能直接出来，它表面的一部分东西被抛射出来，它的两端拼命的吸收，它的质量分布也是比较平均的。所以，微小粒子的形状应该是椭圆的。 再回来说说波，一段波在两个方向上传播时便有了面，当其旋转时便有了体积。一般说，一个完整的波是没有能量的，它是线性传播，一般波的动能加势能为零，当它在其非传播方向发生位移时，万有引力便发生了，它需要回到原来的位置，这个时候，它具有势能，也可以理解为它要回到势能为0的地方，这样的力符合万有引力。也可以说，这样的时候，物质产生了。哪些物质能够产生有多个运动方向的波呢，我们现在知道的就有质子，电子，中子，中微子等。我觉得，像在宇宙飞船中的光这样的东西也是有质量的。这样我们就可以理解到非常多的东西了…… 再说说中子那样的结构会有什么情况，首先我们可以理解到质子的结构应该和它一样的，因为他们的原子量基本一样，它们像一个球状的龙卷风，所以在它们的两端产生非常大的吸引力，这个力就是强力，作用的距离非常短，但力量非常大，强力是一种由物质运动产生的力。质子和中子靠这样的力一个一个的连起来，像珍珠串一样。中子内部是充满的还是空的，还是有一定厚度的，这个要看组成它的波的大小，以及其中涉及的波的个数……，我们希望能通过计算得到。才开始，我们有太多未知。 从中子像个球形的龙卷风这样的结构，我们就知道它应该是椭圆的，就因为是这样的结构，单独的一个中子是短命的，好象衰变的数据是11分钟吧，它会因为这样的旋转而有损失，失去一部分波而变成质子，这就解释了中子比带一个正电荷的质子还重一丁点的原因。我原来想了很多天都不明白，现在考虑清楚了，实际就是因为质子中的波不是完整的波，它是波形受到损失，大概损失了半个波，它比中子的波少一点，所以它的质量就比中子少一丁点，所以它就带有电荷，产生了电磁力。 宇宙中有4大基本的力：万有引力，强力，电磁力，弱力。上面我说了前面3种的大概情况，由于对弱力还不是太了解，所以以后再考虑了，相信也可以很好解释清楚的。 质子中不完整的波的产生我考虑是因为半波损失。具体的半波损失产生的情况我就不解释了。中子一般衰变成为一个质子加一个电子，还有一个中微子，我们根据这样的一些情况，可以考虑到电子中的波也不是一个完整的波，差不多可以说就是带有中子衰变中损失的那部分波，所以电子带有与质子相反的电荷，所以这样的电荷实际上也几乎不可能被中和，因为它们是运动的，不完整的波。所以我们没有看到过原子中电荷被中和的情况的发生，当然电子也是一个旋转运动的波。 质子因为带有电荷，电荷布满其表面，所以其稳定性得到提高。一般一个质子和一个中子依次相连，一般以形成封闭的环型为稳定，这样就组成了原子核。再加上电子，我们的原子结构就出来了。原子结构中的质量，稳定性等东西还需要更多的讨论，理解。 上面的东西可以拿起来解释很多东西，比如黑洞的结构，暗物质，反物质，反电荷，质量亏损的形成，宇宙的起源等东西，这些东西基本我基本都有些考虑，应该可以得到很好的解释。今天只是大概说一些，所以也有很多东西没有说出来或者暂时忘记了，比如时间的概况，宇宙的扩张，从在上面说的结构中，可以看出夸克这样的结构不存在……有时间再全面的把这些弄好出来吧，呵呵，实际上仍然有非常多的问题在我的脑袋里。 不多说了，一切都是为赶时间纪念爱因斯坦，水平有限，大家见笑。 本论文本人保留所有权利。 物质的最快速度可计算，波的时间为0 质量亏损的形成:这里解释结合的情况。因为两个粒子连在一起的时候，它们的总体积小于它们分开的体积，所以产生了质量亏损。 一般原子的构成：由一个中子和一个质子依次相连起来，这个结构属于比较稳定的形态。当然两个质子间可能会有大于一个的中子，两个质子因为电荷的原因不会直接相连。如果这样的连接构成一个密闭的环，那么它们会比较稳定，不会发射中子，如果不是这样，那么最外面的质子比较容易失去与它相连的中子，原子就容易产生衰变了。一般的，原子量越大，越不容易形成密闭的环。 黑洞：非常非常强大的波在一个空间内旋转运动，反射，所以其能量能被很好的束缚在其中，所以黑洞的结构和中子这样的物质比较接近，可能只是在大小，体积上有区别 暗物质：因为波在传递过程中，因为万有引力，所以不可能只做单一方向的运动，所以波在这样的情况，会带有一些质量。以及大量的以我们的能力还不能探测发现的一些微小的旋转的波……组成了大量的暗物质。 反物质：结构相反，遇到了以后因为结构的不同，而泯灭，生成的能量是正的微观粒子。这个也说明了这个世界上基本都是正物质存在的原因。 反电荷：因为损失的波不同，而带有不一样的电荷。也说明了因为构造的原因，带有不一样的电荷的微观粒子属于少数。
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元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np6， IIIB族是（n-1） d1 us2等。元素周期表能形象地体现元素周期律。根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律。当年，门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质，经过综合推测，成功地预言未知元素及其化合物的性质。现在科学家利用元素周期表，指导寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物。 横着看叫周期，是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环 竖着看叫族，是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质 主族元素是只有最外层电子没有排满的，但是副族有能级的跃迁，次外层电子也没排满。去找本高一的化学课本都有阿 在门捷列夫编制的周期表中，还留有很多空格，这些空格应由尚未发现的元素来填满。门捷列夫从理论上计算出这些尚未发现的元素的最重要性质，断定它们介于邻近元素的性质之间。例如，在锌与砷之间的两个空格中，他预言这两个未知元素的性质分别为类铝和类硅。就在他预言后的四年，法国化学家布阿勃朗用光谱分析法，从门锌矿中发现了镓。实验证明，镓的性质非常象铝，也就是门捷列夫预言的类铝。镓的发现，具有重大的意义，它充分说明元素周期律是自然界的一条客观规律；为以后元素的研究，新元素的探索，新物资、新材料的寻找，提供了一个可遵循的规律。元素周期律象重炮一样，在世界上空轰响了！ 由于时代的局限性，门捷列夫的元素周期律并不是完整无缺的。一八九四年，惰性气体氛的发现，对周期律是一次考验和补充。一九一三年，英国物理学家莫塞莱在研究各种元素的伦琴射线波长与原子序数的关系后，证实原子序数在数量上等于原子核所带的阳电荷，进而明确作为周期律的基础不是原子量而是原子序数。在周期律指导下产生的原于结构学说，不仅赋予元素周期律以新的说明，并且进一步阐明了周期律的本质，把周期律这一自然法则放在更严格更科学的基础上。元素周期律经过后人的不断完善和发展，在人们认识自然，改造自然，征服自然的斗争中，发挥着越来越大的作用。 1865年，纽兰兹正在独立地进行化学元素的分类研究，在研究中他发现了一个很有趣的现象。当元素按原子量递增的顺序排列起来时，每隔8个元素，元素的物理性质和化学性质就会重复出现。由此他将各种元素按着原子量递增的顺序排列起来，形成了若干族系的周期。纽兰兹称这一规律为“八音律”。这一正确的规律的发现非但没有被当时的科学界接受，反而使它的发现者纽兰兹受尽了非难和侮辱。直到后来，当人人已信服了门氏元素周期之后才警醒了，英国皇家学会对以往对纽兰兹不公正的态度进行了纠正。门捷列夫在元素周期的发现中可谓是中流砥柱，不可避免地，他在研究工作中亦接受了包括自己的老师在内的各个方面的不理解和压力。 门捷列夫仔细研究了63种元素的物理性质和化学性质，又经过几次并不满意的开头之后，他想到了一个很好的方法对元素进行系统的分类。门捷列夫准备了许多类似扑克牌一样的卡片，将63种化学元素的名称及其原子量、氧化物、物理性质、化学性质等分别写在卡片上。门捷列夫用不同的方法去摆那些卡片，用以进行元素分类的试验。最初，他试图像德贝莱纳那样，将元素分分为三个一组，得到的结果并不理想。他又将非金属元素和金属元素分别摆在一起，使其分成两行，仍然未能成功。他用各种方法摆弄这些卡片，都未能实现最佳的分类。 1869年3月1日这一天，门捷列夫仍然在对着这些卡片苦苦思索。他先把常见的元素族按照原子量递增的顺序拼在一起，之后是那些不常见的元素，最后只剩下稀土元素没有全部“入座”，门捷列夫无奈地将它放在边上。从头至尾看一遍排出的“牌阵”，门捷列夫惊喜地发现，所有的已知元素都已按原子量递增的顺序排列起来，并且相似元素依一定的间隔出现。 第二天，门捷列夫将所得出的结果制成一张表，这是人类历史上第一张化学元素周期表。在这个表中，周期是纵行，族是横行。在门捷列夫的周期表中，他大胆地为尚待发现的元素留出了位置，并且在其关于周期表的发现的论文中指出：按着原子量由小到大的顺序排列各种元素，在原子量跳跃过大的地方会有新元素被发现，因此周期律可以预言尚待发现的元素。 事实上，德国化学家迈尔早在1864年就已发明了“六元素表”，此表已具备了化学元素周期表早几个月，迈尔又对“六元素表”进行了递减，提出了著名的《原子体积周期性图解》。该图解比门氏的第一张化学元素表定量化程度要强，因而比较精确。但是，迈尔未能对该图解进行系统说明，而该图解侧重于化学元素物理性质的体现。 1871年12月，门捷列夫在第一张元素周期表的基础上进行增益，发表了第二张表。在该表中，改竖排为横排，使用一族元素处于同一竖行中，更突出了元素性质的周期性。至此，化学元素周期律的发现工作已圆满完成。 客观上来说，迈尔和门捷列夫都曾独自发现了元素的周期律，但是由于门捷列夫对元素周期律的研究最为彻底，故而在化学界通常将周期律称为门捷列夫周期律。 我要加分啊希望采纳
还轮不到你来想象，谢谢。你想一下明天中午吃什么就行了。
离子是带电荷的原子或者分子（带电的小球）。 共同特征：都是组成物质的最此前多少个世纪都曾进行过与化学有关的实践，从事物质转化的探索，其中最有
元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np6， IIIB族是（n-1） d1 us2等。元素周期表能形象地体现元素周期律。根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律。当年，门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质，经过综合推测，成功地预言未知元素及其化合物的性质。现在科学家利用元素周期表，指导寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物。 横着看叫周期，是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环 竖着看叫族，是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质 主族元素是只有最外层电子没有排满的，但是副族有能级的跃迁，次外层电子也没排满。去找本高一的化学课本都有阿 在门捷列夫编制的周期表中，还留有很多空格，这些空格应由尚未发现的元素来填满。门捷列夫从理论上计算出这些尚未发现的元素的最重要性质，断定它们介于邻近元素的性质之间。例如，在锌与砷之间的两个空格中，他预言这两个未知元素的性质分别为类铝和类硅。就在他预言后的四年，法国化学家布阿勃朗用光谱分析法，从门锌矿中发现了镓。实验证明，镓的性质非常象铝，也就是门捷列夫预言的类铝。镓的发现，具有重大的意义，它充分说明元素周期律是自然界的一条客观规律；为以后元素的研究，新元素的探索，新物资、新材料的寻找，提供了一个可遵循的规律。元素周期律象重炮一样，在世界上空轰响了！ 由于时代的局限性，门捷列夫的元素周期律并不是完整无缺的。一八九四年，惰性气体氛的发现，对周期律是一次考验和补充。一九一三年，英国物理学家莫塞莱在研究各种元素的伦琴射线波长与原子序数的关系后，证实原子序数在数量上等于原子核所带的阳电荷，进而明确作为周期律的基础不是原子量而是原子序数。在周期律指导下产生的原于结构学说，不仅赋予元素周期律以新的说明，并且进一步阐明了周期律的本质，把周期律这一自然法则放在更严格更科学的基础上。元素周期律经过后人的不断完善和发展，在人们认识自然，改造自然，征服自然的斗争中，发挥着越来越大的作用。 1865年，纽兰兹正在独立地进行化学元素的分类研究，在研究中他发现了一个很有趣的现象。当元素按原子量递增的顺序排列起来时，每隔8个元素，元素的物理性质和化学性质就会重复出现。由此他将各种元素按着原子量递增的顺序排列起来，形成了若干族系的周期。纽兰兹称这一规律为“八音律”。这一正确的规律的发现非但没有被当时的科学界接受，反而使它的发现者纽兰兹受尽了非难和侮辱。直到后来，当人人已信服了门氏元素周期之后才警醒了，英国皇家学会对以往对纽兰兹不公正的态度进行了纠正。门捷列夫在元素周期的发现中可谓是中流砥柱，不可避免地，他在研究工作中亦接受了包括自己的老师在内的各个方面的不理解和压力。 门捷列夫仔细研究了63种元素的物理性质和化学性质，又经过几次并不满意的开头之后，他想到了一个很好的方法对元素进行系统的分类。门捷列夫准备了许多类似扑克牌一样的卡片，将63种化学元素的名称及其原子量、氧化物、物理性质、化学性质等分别写在卡片上。门捷列夫用不同的方法去摆那些卡片，用以进行元素分类的试验。最初，他试图像德贝莱纳那样，将元素分分为三个一组，得到的结果并不理想。他又将非金属元素和金属元素分别摆在一起，使其分成两行，仍然未能成功。他用各种方法摆弄这些卡片，都未能实现最佳的分类。 1869年3月1日这一天，门捷列夫仍然在对着这些卡片苦苦思索。他先把常见的元素族按照原子量递增的顺序拼在一起，之后是那些不常见的元素，最后只剩下稀土元素没有全部“入座”，门捷列夫无奈地将它放在边上。从头至尾看一遍排出的“牌阵”，门捷列夫惊喜地发现，所有的已知元素都已按原子量递增的顺序排列起来，并且相似元素依一定的间隔出现。 第二天，门捷列夫将所得出的结果制成一张表，这是人类历史上第一张化学元素周期表。在这个表中，周期是纵行，族是横行。在门捷列夫的周期表中，他大胆地为尚待发现的元素留出了位置，并且在其关于周期表的发现的论文中指出：按着原子量由小到大的顺序排列各种元素，在原子量跳跃过大的地方会有新元素被发现，因此周期律可以预言尚待发现的元素。 事实上，德国化学家迈尔早在1864年就已发明了“六元素表”，此表已具备了化学元素周期表早几个月，迈尔又对“六元素表”进行了递减，提出了著名的《原子体积周期性图解》。该图解比门氏的第一张化学元素表定量化程度要强，因而比较精确。但是，迈尔未能对该图解进行系统说明，而该图解侧重于化学元素物理性质的体现。 1871年12月，门捷列夫在第一张元素周期表的基础上进行增益，发表了第二张表。在该表中，改竖排为横排，使用一族元素处于同一竖行中，更突出了元素性质的周期性。至此，化学元素周期律的发现工作已圆满完成。 客观上来说，迈尔和门捷列夫都曾独自发现了元素的周期律，但是由于门捷列夫对元素周期律的研究最为彻底，故而在化学界通常将周期律称为门捷列夫周期律。 我要加分啊希望采纳
离子是带电荷的原子或者分子（带电的小球）。 共同特征：都是组成物质的最此前多少个世纪都曾进行过与化学有关的实践，从事物质转化的探索，其中最有
空间结构
你这样找的论文 都是公开的 只能借鉴 不能用的
高层结构挺好的。