乙酸乙酯中主要有哪些杂志

乙酸乙酯的制备一实验目的 学习从有机酸合成脂的一般原理及方法 巩固蒸馏，洗涤，干燥等基本操作二．实验原理 乙醇过量 浓H2SO4除催化作用外，还能吸取反应生成的水，有利于脂化反应的进行。因乙酸乙酯容易挥发和在水中溶解度较大等因素，精制过程中不可能避免的损失，产率一般不会超过70％三实验药品及理论产量5ml无水C2H5OH；6mlCH3COOH; 5ml浓H2SO4四物理常数 M mp bp d S(100mlH2O)乙酸 60 6 9 0492 任意混溶乙醇 46 － 5 7893 －乙酸乙酯 88 － 1 9003 5 乙酸乙酯，乙醇，水能形成多种恒沸混合物，其恒沸物的 组成及沸点如下：沸点 乙酸乙酯 乙醇 水2 6 4 4 9 － 8 69 31 －五．实验装置 回流装置，蒸馏装置。六．实验步骤流程图 七．实验步骤取料 5ml C2H5OH + 6mlCH3COOH +5 mlH2SO回流 保持缓慢回流1/2 蒸馏 得粗品（含H2O, C2H5OH, CH3COOH,(C2H5)2O等杂质）（约一半体积）洗涤 （1）中和 用饱和Na2CO3洗，除CH3COOH（至pH 6--7） （2）用饱和NaCl洗 除CO32- （3）用5ml饱和CaCl2洗 除C2H5OH （4）干燥 用无水硫酸镁， 除H2O （5）蒸馏 精制产品，除乙酸，收集纯产品。八．注意事项回流温度要适宜，回流时间不宜太短。用CaCl2溶液洗之前，一定要先用饱和NaCl溶液洗，否则会产生沉淀，给分液带来困难。九．思考题酯化反应有什么特点？在实验中如何创造条件促使酯化反应尽量向生成物方向进行？本实验若采用醋酸过量的做法是否合适？为什么？蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？如何除去？ 本实验能否用氢氧化钠代替饱和碳酸钠溶液洗

杂质有乙酸,乙醇和水 可以将蒸出的气体通过Na2CO3溶液乙酸能和Na2CO3反应,从而除去；乙醇溶于Na2CO3溶液,也被除去然后再通过浓硫酸就能得到纯净的乙酸乙酯气体了

主要杂质有乙醚、乙醇、乙酸和水。乙醚沸点低，在多次洗涤中，极易挥发掉。使用饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸，再用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，然后用饱和CaCl2溶液直接洗涤除去少量的乙醇。扩展资料注意事项1、实验进行前，圆底烧瓶、冷凝管应是干燥的。2、回流时注意控制温度，温度不宜太高，否则会增加副产物的量。3、在馏出液中除了酯和水外，还含有未反应的少量乙醇和乙酸，也还有副产物乙醚，故加饱和碳酸钠溶液主要除去其中的酸。多余的碳酸钠在后续的洗涤过程可被除去，可用石蕊试纸检验产品是否呈碱性。4、饱和食盐水主要洗涤粗产品中的少量碳酸钠，还可洗除一部分水。此外，由于饱和食盐水的盐析作用,可大大降低乙酸乙酯在洗涤时的损失。5、氯化钙饱和溶液洗涤时，氯化钙与乙醇形成络合物而溶于饱和氯化钙溶液中，由此除去粗产品中所含的乙醇。